alcalins
Définition
En chimie, les alcalins désignent les éléments métalliques du groupe 1 du tableau périodique : lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), césium (Cs) et francium (Fr). Ces éléments partagent des propriétés communes : ils possèdent un seul électron sur leur couche externe, sont très réactifs (surtout avec l'eau et l'oxygène), ont une faible densité et sont mous (coupables au couteau). Leur réactivité augmente lorsqu'on descend dans le groupe. Ils forment facilement des ions positifs (cations) en perdant leur électron externe, ce qui explique pourquoi on ne les trouve jamais à l'état pur dans la nature mais toujours sous forme de composés (comme le sel de table, NaCl). Leur nom vient de leur capacité à former des bases (alcalis) lorsqu'ils réagissent avec l'eau, produisant des solutions basiques. Ces métaux ont des applications variées : le sodium dans l'éclairage public, le lithium dans les batteries, le potassium comme engrais.
Définition simple
Les alcalins sont des métaux très réactifs comme le sodium ou le potassium. Ils ont un seul électron sur leur dernière couche et forment facilement des bases quand on les met dans l'eau. On les trouve dans le premier groupe du tableau périodique.
✏️Exemples d'utilisation
- •"Le sodium est un métal alcalin qui réagit violemment avec l'eau en produisant de la soude."
- •"Les piles au lithium utilisent les propriétés d'un métal alcalin pour stocker l'énergie."
- •"Le potassium, autre élément alcalin, est essentiel à la croissance des plantes."
💡À retenir
Il ne faut pas confondre "alcalins" (groupe 1) avec "alcalino-terreux" (groupe 2 comme le calcium ou le magnésium). Les alcalins sont si réactifs qu'on les conserve dans l'huile pour les protéger de l'air et de l'humidité. Le francium, dernier élément du groupe, est radioactif et extrêmement rare. Leur réactivité décroît dans l'ordre inverse du tableau périodique : le césium est plus réactif que le sodium.
